Aké chemikálie môžu reagovať s vodou sulfátom z hliníka?

Ako spoľahlivý dodávateľ vody sulfátu z hliníka som bol svedkom z prvej ruky rôzne aplikácie a reakcie tejto zlúčeniny. Hliníkový síran, s chemickým vzorcom al₂ (So₄) ₃, je široko používaný chemikália v procesoch spracovania vody. Existuje v bezvodých aj hydratovaných formách, pričom hydratovaná forma je častejšia kvôli jej lepšej rozpustnosti a reaktivite vo vode.

Základné vlastnosti vody sulfátu hliníka

Voda sulfátu hliníka je v podstate roztokom síranu hliníka vo vode. Vo vode sa síran hliník disociuje do hliníkových iónov (al³⁺) a sulfátových iónov (So₄²⁻). Hliníkové ióny sú obzvlášť reaktívne a hrajú rozhodujúcu úlohu v mnohých chemických reakciách. Táto disociácia sa vyskytuje podľa nasledujúcej rovnice: al₂ (So₄) ₃ → 2AL³⁺ + 3SO₄²⁻.

Roztok je zvyčajne kyslý v dôsledku hydrolýzy hliníkových iónov. Hliníkové ióny reagujú s molekulami vody za vzniku rôznych druhov hydroxidu hlinitého a uvoľňujú vodíkové ióny (H⁺), ktoré znižujú pH roztoku. Všeobecné hydrolytické reakcie môžu byť reprezentované takto:
Al³⁺ + h₂o ⇌ al (oh) ulu ⁺ + h⁺
Al (OH) ²⁺ + H₂o ⇌ AL (OH) ₂⁺ + H⁺
Al (OH) ₂⁺ + H₂o ⇌ AL (OH) ₃ + H⁺

Reakcie so základňami

Jedným z najbežnejších typov reakcií, ktoré môže voda sulfátu hliníka podstúpiť, je so základňami. Keď sa do roztoku síranu sulfátu hliníka pridá, hydroxidové ióny (OH⁻) zo základne reagujú s hliníkovými iónmi. Napríklad, ak pridáme hydroxid sodný (NaOH) do roztoku síranu hlinitý, nasledujúce reakcie sa vyskytujú krok - krok po - krok.

Spočiatku sa vytvorí biela zrazenina hydroxidu hlinitého [AL (OH) ₃]:
Al₂ (So₄) ₃ + 6naoh → 2AL (OH) ₃ ↓ + 3na₂so₄

Ak sa však pridá viac hydroxidu sodného, ​​zráža sa hydroxid hlinitý, ktorý sa rozpustí za vzniku rozpustného komplexného iónu, hlinu sodného (Naalo₂):
Al (OH) ₃ + NaOH → Naalo₂ + 2H₂o

Táto reakcia sa často používa v procesoch úpravy vody na odstránenie hliníka z roztoku v prípade potreby. Ostatné bežné bázy, ako je hydroxid draselný (KOH), reagujú podobným spôsobom s vodou sulfátu hliníka.

Reakcie s uhličitanou a hydrogenuhličitanymi

Voda sulfátu z hliníka môže tiež reagovať s uhličitanymi a hydrogenuhličitanymi. Ak sa do roztoku síranu sodného sodného (Na₂Co₃) pridá, nastane dvojitá reakcia na vytesnenie. Hliníkové ióny reagujú s uhličitanými iónmi (CO₃²⁻) za vzniku uhličitanu hliníka [al₂ (co₃) ₃], ktorý je nestabilný vo vode a rozkladoch za vzniku hydroxidu hlinitého a oxidu uhličitého (CO₂):
Al₂ (So₄) ₃+ 3na₂co₃+ 3H₂o → 2AL (OH) ₃ ↓+ 3na₂so+ 3Co₂ ↑

Podobne, keď sa pridá hydrogenuhličitan sodný (NAHCO₃), prebieha reakcia a vytvorí sa hydroxid hlinitý spolu s uvoľňovaním oxidu uhličitého:
Al₂ (So₄) ₃+ 6NAHCO₃ → 2AL (OH) ₃ ↓+ 3na₂so+ 6Co₂ ↑

Tieto reakcie sú užitočné pri liečbe vody, pretože tvorba hydroxidu hlinitého pomáha pri koagulácii a sedimentácii nečistôt vo vode.

Reakcie so sulfidmi

Ak sa do voda sulfátu hliníka pridá rozpustný sulfid, ako je sulfid sodný (Na₂s), medzi hliníkovými iónmi a sulfidovými iónmi (S²⁻) dochádza k reakcii. Hliníkový sulfid (al₂s₃) sa spočiatku vytvára, ale rýchlo sa hydrolyzuje vo vode za vzniku hydroxidu hlinitého a plynného sulfidu vodíka (H₂S):
Al₂ (So₄) ₃+ 3na₂s+ 6H₂o → 2AL (OH) ₃ ↓+ 3na₂so+ 3H₂s ↑

Produkcia plynu s obsahom vodíka môže byť problémom kvôli jeho nepríjemnému zápachu a toxicite. V niektorých prípadoch sa však táto reakcia môže použiť na odstránenie sulfidových iónov z vody.

Reakcie s fosfátmi

Pri úrade vody je veľmi dôležitá reakcia medzi vodou sulfátom z hliníka a fosfátami. Ak sa do vody obsahuje fosfátové ióny (po₄³⁻), vytvorí sa nerozpustný zrazenina fosforečnanu hliníka (alpo₄): zrazenina fosforečnanu hliníka (alpo₄):
Al₂ (So₄) ₃ + 2na₃po₄ → 2Alpo₄ ↓ + 3na₂so

Táto reakcia sa používa na odstránenie fosfátov z vody, pretože nadmerné hladiny fosfátov môžu viesť k eutrofizácii vo vodných útvaroch.

Aplikácie pri úpravách vody

Reakcie vody sulfátu hliníka majú pri úrade vody početné aplikácie. Pri čistení pitnej vody sa ako koagulant používa síran hliník. Tvorba hydroxidu hlinitého počas hydrolýzy a následných reakcií pomáha zachytiť a odstraňovať suspendované častice, koloidy a niektoré organické látky z vody. Viac informácií oSíran hliník v pitnej vode, môžete navštíviť našu podrobnú stránku.

Pri čistení vody v bazéne sa môže použiť aj sulfát hliníka. Pomáha pri objasňovaní vody koaguláciou malých častíc, ktoré spôsobujú zakalenosť. Dozvedieť sa viac oHliníkový síran pre bazény, pozrite sa na našu špecializovanú stránku.

Okrem toho je pre veľké čistiace prostriedky na pitnú vodu hliníkový síran hliníkovým nákladom - efektívnou a efektívnou možnosťou. Naša vysoko kvalitná voda sulfátu hliníka môže zabezpečiť lepšie výsledky úpravy vody. Ak máte záujemHliníkový síran na úpravu pitnej vody, môžeme vám poskytnúť tie najlepšie výrobky.

Záver

Záverom možno povedať, že voda sulfátu hliníka môže reagovať s rôznymi chemikáliami vrátane báz, uhličitanov, hydrogenuhličitanov, sulfidov a fosfátov. Tieto reakcie sú nielen dôležité z chemického hľadiska, ale majú tiež významné aplikácie pri úrade vody. Ako dodávateľ vody sulfátu z hliníka chápem dôležitosť týchto reakcií a to, ako prispievajú k celkovej kvalite procesov úpravy vody.

Ak ste zapojení do úpravy vody, či už ide o pitnú vodu, bazény alebo priemyselnú vodu, a hľadáte spoľahlivý zdroj vysokej kvality sulfátovej vody z hliníka, sme tu, aby sme pomohli. Kontaktujte nás a začnite diskusiu o obstarávaní a nájdite najlepšie riešenie pre vaše potreby úpravy vody.

Odkazy

• Bavlna, FA; Wilkinson, G.; Murillo, CA; Bochmann, M. (1999). Advanced Anorganic Chemistry (6. vydanie). Wiley.
• Snoeyink, VL; Jenkins, D. (1980). Chémia vody. Wiley - Interscience.
• AWWA (American Water Works Association). Návrh na úpravu vody. McGraw - Hill.